1. (2019九上·南京期中) 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（图1）。

图1                         图2

1. （1） 镁跟氧气反应的化学方程式是。
3. （2） 小明通过称量发现：图1中石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。

   你认为其原因可能是。

5. （3） 小红按图2装置改进实验，验证质量守恒定律，她却发现产物中还有一些黄色固体。

   【提出问题】黄色固体是什么呢？

   【查阅资料】①氧化镁为白色固体；

   ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；

   ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。

   【做出猜想】黄色固体为Mg₃N₂。

   【实验探究】

   实验操作	实验现象及结论
   如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量 水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。	现象：。 结论：燃烧产物中含Mg3N2

7. （4） 【反思与交流】①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释。

   。

   ②空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂ ， 为什么呢？请给出合理的解释。。

9. （5） 【拓展延伸】①如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数（填“大于”、“小于”或“等于”） 。

   ②2.40g镁条在某氧气和氮气的混合气中完全燃烧，所得固体质量可能是。

   A.3.33g B.4.00g C.3.28g D.3.96g