1. (2019高二上·屯溪期中) 部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4	H2CO3
电离平衡常数25℃）	K=1.8×10-4	K=5.1×10-4	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

1. （1） 上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：；HCOO^-、S^2-、HSO₃^-三种离子中，最难结合H⁺的是。
3. （2） 在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H₂C₂O₄混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH^-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：。
5. （3） 已知HNO₂具有强氧化性，弱还原性。将HNO₂溶液滴加到H₂S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：。
7. （4） 下列离子方程式书写正确的是            

   A . HNO₂+HS^- = NO₂^-+ H₂S↑ B . 2HCOOH+SO₃^2-= 2HCOO^-+H₂O+SO₂↑ C . H₂SO₃+2HCOO^-= 2HCOOH+SO₃^2-   D . H₂SO₃+SO₃^2-= 2HSO₃^- E . H ₂C₂O₄+ NO₂^-=HC₂O₄^-+HNO₂
9. （5） 将少量的SO₂ 通入Na₂C₂O₄溶液，写出离子方程式。
   
11. （6） 已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10^-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa₂CO₃和1molNaHCO₃。往溶液中通入3molCO₂气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算NaHCO₃的物质的量