1. (2019高二上·杭州期中) 过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1为1molNO₂与1molCO恰好反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图

1. （1） 试写出NO₂和CO反应的热化学方程式：
3. （2） 在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，图2是某学生模仿图1画出的NO+CO₂ =NO₂+CO的能量变化示意图。则图中E₃=kJ•mol^-1
5. （3） 在密闭容器中充入1molH₂和1molI₂ ， 压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂ ， 反应速率（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

   
   

7. （4） T℃，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI⇌H₂+I₂ ， H₂物质的量随时间的变化如图3所示。

   ①该温度下，2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）的平衡常数K=

   ②相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则

   是原来的2倍。

   a．平衡常数             b．HI的平衡浓度 

   c．达到平衡的时间         d．平衡时H₂的体积分数