1. (2019九上·禹州期中) 化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行探究。试回答下列问题。

1. （1） Ⅰ．提出问题：白磷在空气中燃烧遵循质量守恒定律吗?

   Ⅱ．设计实验：小明同学将一定质量的白磷放入装置内，称得A装置的总质量为208.3g。然后将红热的玻璃管伸入瓶内，并立即塞紧橡胶塞。

   Ⅲ．观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是 ，装置冷却后，再次称得A装置的总质量为208.3g。

   Ⅳ．总结：①该反应遵循质量守恒定律。

   ②在实验设计上，玻璃管上方系一个瘪气球的目的是。

   ③实验结束后(锥形瓶已冷却至室温)，发现瓶中白磷过量，为防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶容积的，原因是 。

3. （2） 小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应(化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑)也遵循质量守恒定律。于是他设计了B装置，药品及装置的总质量为308.5g，反应结束后，他与小明的实验进行对比冷却至室温，气球胀大的是（填“A”或“B”或“A和B”)；称量反应后药品及装置的总质量为308.3g，你认为小兵同学数据减少的原因可能是(填字母)。

   A．稀盐酸不足   B．碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质

   C．装置气密性不好   D．气球受到浮力的影响

5. （3） 小结：由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是（填序号）。

   ①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量

7. （4） 某登山运动员要登上最高峰——珠穆朗玛峰峰顶，需要自带氧气。假如每名运动员冲顶时消耗自带液氧4.8kg，若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，则需要高锰酸钾的质量为多少?