1. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题

1. （1） 上述正向反应是反应 （填“放热”或“吸热”）
3. （2） 要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（    ）

   A . 加入催化剂 B . 增大CO的物质的量以提高体系的压强 C . 降低温度 D . 减小H₂的浓度
5. （3） 向某密闭容器中充入2molCO和4molH₂O（g），发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（     ）

   A . 1molCO（g）+4molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g） B . 2molCO（g）+2molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g） C . 1molCO（g）+3molH₂O+0.8molCO₂（g）+0.8molH₂（g） D . 1molCO（g）+3molH₂O+1molCO₂（g）+1molH₂（g）
7. （4） 若反应在800℃时进行，设起始CO和H₂O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=
9. （5） 在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K= ， T= K

   （0℃时T=273K）