1. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．

已知：25℃时，合成氨反应的热化学为：N₂（g）+3H₂（g）⇌NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol

请回答下列问题：

1. （1） 保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率（填“增大”或“减小”）；
3. （2） 25℃时，取一定量的 N₂和H₂置于2L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N₂的浓度，则H₂的转化率（填“增大”或“减小”）；若反应达到平衡时放出的热量是92.4kJ，则生成的NH₃为mol
5. （3） 一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是（    ）

   A . N₂、H₂、NH₃的浓度相等 B . 容器内压强不再变化 C . 单位时间内消耗amol N₂ ， 同时生成2amol NH₃ ．