1. 已知2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量为b kJ．

1. （1） 下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁T₂（填“＞”“=”或“＜”）．

   T/K	T1	T2	T3
   K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

   若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度（填“＞”、“=”或“＜”）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）．

3. （2） 在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是（    ）

   
   

   A . 4mol A和2mol B B . 4mol A、2mol B和2mol C C . 4mol A和4mol B D . 6mol A和4mol B
5. （3） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（    ）

   A . 及时分离出C气体 B . 适当升高温度 C . 增大B的浓度 D . 选择高效催化剂
7. （4） 若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则db（填“＞”“=”或“＜”）．

9. （5） 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3mol A和2mol B及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量（填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）．