1.

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^﹣ ， HSO₄^﹣H⁺+SO₄^2﹣ ．

请回答下列有关问题：​

1. （1） Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）；

3. （2） H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为： 

5. （3） 在0.10mol/L的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）；

   A . c（SO₄^2﹣）+c（HSO₄^﹣）+c（H₂SO₄）=0.1mol/L B . c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HSO₄^﹣） C . c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HSO₄^﹣）+2c（SO₄^2﹣） D . c（Na⁺）＞c（SO₄^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HSO₄^﹣）＞c（H⁺）