1. (2019九上·厦门期中) 现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H₂O₂分解速率的因素。

1. （1） 开始时，将如图装置连接好，关闭分液漏斗活塞，将装置置于80℃的水中，看见注射器活塞微微向外移动，说明。
3. （2） 甲小组有如下实验设计方案，完成下表。

   实验编号	实验目的	温度	催化剂	浓度
   甲组实验Ⅰ	探究对 H2O2分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL 2%H2O2溶液
   甲组实验Ⅱ		25℃	二氧化锰	10mL 5%H2O2溶液

5. （3） 甲、乙两小组得出如图数据。

   

   ①甲组实验得出的数据可知浓度越大，H₂O₂分解速率

   ②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析，相同条件下H₂O₂在（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。

7. （4） 在查阅资料时，同学们得知氧化铁也可以作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂，那么，氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种对过氧化氢分解的催化效果更好呢？

   ①在探究前，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为错误的是

   A．过氧化氢溶液的浓度一定相同                B．催化剂的质量一定相同

   C．反应前过氧化氢溶液的温度一定相同        D．反应容器的容积一定相同

   ②请设计实验，比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，写出实验方案。