1. 为测定碳酸钙粉末的纯度(含杂质SiO₂)，某学校学生设计了如下几个实验方案：

方案一：①称取碳酸钙样品M g；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积V mL。

方案二：①称取碳酸钙样品M g；②用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。

方案三：①称取碳酸钙样品M g；②高温1000 ℃煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′ g。

方案四：①称取碳酸钙样品M g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量的c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为M′g。

依据以上实验方案回答以下问题：

1. （1） 方案一中如果称量样品时，砝码底部有一处未被发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

   
   

3. （2） 方案二中：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)？

5. （3） 方案三中的“冷却”应如何操作：；

   理由是。

7. （4） 方案四中计算碳酸钙纯度的公式为；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果碳酸钙纯度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

9. （5） 综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是。其他方案的缺点分别是：

   方案四：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。

   方案：。

   方案：。