1. 某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO₄溶液，再往甲试管中加入5mL、乙试管中滴入2滴10%的NaOH溶液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成．

1. （1） 【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式： ，那么浅绿色沉淀是什么呢？

   【查阅资料】

   （1）NaOH溶液和CuSO₄溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解．

   （2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄ ， 它们的相对分子质量分别为：258、356、454．

   （3）SO₂气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

   【实验探究】该小组对碱式铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．

3. （2）

   【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：

   

   实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色：证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO₄变蓝色，证明有水生成；C中 ，证明生成SO₂；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O₂ ．

5. （3） 【实验反思】（1）当NaOH溶液和CuSO₄溶液反应时，只要控制CuSO₄溶液的量一定，NaOH溶液 （填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是（填“控制变量法”或“对比观察法”）．

   （2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）₂•bCuSO₄ ， 则Cu₄（OH）₆SO₄还可表示为：　 ．

7. （4） 【拓展延伸】（1）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子： ．

   （2）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为　 ．