1. (2019高二上·鹰潭期末) 已知25 ℃时，HCN的电离常数K_a＝6.2×10^－10 mol·L^－1 ， CH₃COOH的电离常数K_a＝1.7×10^－5 mol·L^－1。请根据以下四个图像回答问题。

1. （1） 25 ℃时，体积均为100 mL、pH＝2的CH₃COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH₃COOH溶液的pH变化趋势的曲线是：(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN溶液的pH(填 “>”“＝”或“<”)CH₃COONa溶液的pH。将0.2 mol·L^－1HCN溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合，若所得溶液的c(HCN)>c(Na⁺)，则溶液中离子浓度由大到小顺序为。

   

3. （2） 如图所示，25 ℃时向20 mL 0.01 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L^－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_______

   

   A . a点溶液中c(H^＋)为1×10^－4 mol·L^－1 B . a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点 C . 滴定过程中宜选用酚酞做指示剂 D . b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(K^＋)>c(OH^－)
5. （3） 如图表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可知酸性最强的是(填“①”“②””或“③”)。

   

7. （4） 如图表示相同浓度的AgNO₃标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl^-、Br^- 及I^- 的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是。已知25 ℃时K_sp(AgCl)＝2×10^－10 ， 在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO₃溶液，充分反应后溶液中c(Cl^－)=(假设混合溶液的体积为2L)