1. (2019高二上·鹰潭期末) 铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO₄制备还原铁粉的工业流程如下：

实验室中可用FeSO₄(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH₄HCO₃溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

1. （1） 装置A的仪器名称是，装置B中盛放的药品是。
3. （2） 实验过程中，欲将生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合，操作方法是。FeSO₄溶液要现用现配制的原因是。
5. （3） 干燥过程的主要目的是脱去产物FeCO₃中的游离水，该过程中会有少量FeCO₃在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为，取干燥后的FeCO₃样品24.98 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉12.32 g，计算样品中FeCO₃的质量分数%(计算结果取整数)。

   

7. （4） 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂.用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式
9. （5） 25 ℃时，K_sp[Fe(OH)_3]＝4.0×10^－38 ， 此温度下，若实验室中配制2.5mol/L 100mL硫酸铁溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加入10mol/L的硫酸mL(忽略加入硫酸的体积)。