1. (2019高二上·福州期末) 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	6.8×10−4	4.7×10−8	K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11	Kb=1.7×10−5

1. （1） 常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液  ②NaClO溶液   ③Na₂CO₃溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是（填序号）
3. （2） 25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为。
5. （3） 0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，c(ClO^‒) c(HCO₃^‒)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是（填代号）

   a．向NaClO溶液中加适量的水       b．向NaClO溶液中加适量的NaOH

   c．向NaHCO₃溶液中加适量的水      d． 向NaHCO₃溶液中加适量的NaOH

7. （4） 向NaClO溶液中通入少量的CO₂ ， 所发生的离子方程式为。
9. （5） 常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性(填“酸性”“碱性”“中性”)