1. (2019高二上·福州期末) 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

1. （1） 在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2mol CO与0.4mol H₂发生反应，CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

   

   ①A，B两点对应的压强大小关系是P_AP_B（填“>、<、=”）。

   ②A，B，C三点的平衡常数K_A ， K_B ， K_C的大小关系是。

   ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号) 。

   a．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍

   b．CH₃OH的体积分数不再改变

   c．混合气体的密度不再改变

   d．CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变

3. （2） 在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K=，再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率（填“增大，不变或减小”）。
5. （3） T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)v(逆)（填“>、<或=”）。