1. (2019高一下·蛟河月考) 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：

1. （1） Q的元素符号为，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。
3. （2） Y在元素周期表中的位置为，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为。
5. （3） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)。
7. （4） 单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为。
9. （5） Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为。