1. (2020高二上·麻江期末) 已知：25 ℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等。

1. （1） 25 ℃时，取10 mL  0.1 mol·L^-1醋酸溶液测得其pH＝3。

   ①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为，溶液中c(CH₃COO^-)/[c(CH₃COOH)·c(OH^-)]（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

   ②25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水（NH₃·H₂O溶液）的pH＝。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为。

   ③氨水（NH₃·H₂O溶液）电离平衡常数表达式K_b＝，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为。

3. （2） 25 ℃时，现向10 mL 0.1  mol·L^-1氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中c(NH₄⁺)/c(NH₃.H₂O)（填序号）。

   a.始终减小

   b.始终增大 

   c.先减小再增大

   d.先增大后减小

5. （3） 某温度下，向V₁mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH^-)。

   

   图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是（填字母，下同）。

   图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是。