1. (2020高二上·华宁期末) 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数K	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

1. （1） 电解质由强至弱顺序为(用化学式表示，下同)。
3. （2） 常温下，0.02 mol·L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
5. （3） 下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺的能力由大到小的顺序为。
7. （4） NaHSO₃溶液显酸性的原因(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是.