1. (2019九下·张家界期中) 某实验小组同学在探究二氧化碳性质实验时，将二氧化碳通入澄清石灰水，开始看到澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳结果又变澄清。小组同学查阅资料发现是因为沉淀CaCO₃转变成了溶于水的Ca(HCO₃)₂ ， 所以浑浊又变澄清，该小组同学对长时间向液中通入CO₂反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。

1. （1） （提出问题）一定量CO₂与NaOH溶液反应后溶质组成是什么?

   （查阅资料）

   ①开始通入CO₂ ， CO₂与溶液反应的化学方程式为；

   ②通入过量CO₂ ， 继续反应的方程式：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；

   ③Ca(OH)₂与NaCO₃、NaHCO₃均能反应且有白色沉淀生成；

   ④较稀的CaCl₂液能与Na₂CO₃溶液反应，而与NaHCO₃液不反应；

   ⑤Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均显碱性。

3. （2） （提出猜想）

   I．溶质为NaOH和Na₂CO₃

   Ⅱ．溶质为

   Ⅲ．溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃

   Ⅳ．溶质为NaHCO₃ 

5. （3） （设计实验）

   实验步骤	实验现象	实验结论
   ⑴用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上	pH=9	该溶液显碱性
   ⑵取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想Ⅳ不成立
   ⑶将步骤⑵所得的混合物过滤，向滤液中滴加足量的，振荡	迅速冒气泡	猜想Ⅲ成立