1. (2019八下·嘉兴月考) 小晨同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。

【实验一】（已知：白磷的着火点为40℃，白磷不溶于水也不与水反应）

实验装置	实验步骤及现象
	步骤Ⅰ：检验装置的气密性，气密性良好 步骤Ⅱ：将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧。 步骤Ⅲ：向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。 步骤Ⅳ：打开K1、K2 ， 从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2 ， 此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。

1. （1） 对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件是；
3. （2） 待装置冷却一段时间后，打开K₂ ， 如果观察到，说明空气中氧气的体积约占1/5。
5. （3） 【实验二】用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量。

   【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式：2Cu+O₂+H₂O+CO₂=Cu(OH)₂CO₃】

   若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，比较准确地测出空气中氧气的含量（选填“能”或“不能”），理由是。