1. (2020·绍兴模拟) 某纯碱样品中含有少量氯化钠，研究性学习小组同学现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

【实验原理】Na₂CO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑

通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量分数。

【实验装置】

 

【实验步骤】

①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

②称量并记录B的质量（m₁）。（称量时注意封闭B的两端）

③按动鼓气球，持续约1分钟。

④连接上B、C。

⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

⑦称量并记录B的质量（m₂）。(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口)

⑧计算。

请根据以上实验回答下列问题：

1. （1） 干燥管C的作用是。
3. （2） 若所取样品的质量为12g，m₁为51.20g，m₂为55.60g，样品中碳酸钠的质量分数为。
5. （3） 本实验中进行③、⑥两个步骤操作的目的分别是。
7. （4） 有同学提出：也可称量D装置反应前后的质量差计算二氧化碳的质量，为了减小误差，则需在反应后往D装置中鼓入足量的，再称量。