1. (2019高二上·湘西州期末) 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知25℃时，合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=-92.4 kJ/mol。请回答下列问题：

1. （1） 保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率(填“增大”或“减小”)。
3. （2） 25℃时，取一定量的N₂和H₂于2 L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N₂的浓度，则H₂的转化率(填“增大”或“减小”)；若反应达到平衡时放出的热量是92.4 kJ，则生成的NH₃为mol。
5. （3） 恒温恒容条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母代号)。

   A . N₂、H₂、NH₃的浓度相等 B . 容器内压强不再变化 C . 单位时间内消耗a mol N₂ ， 同时生成2a mol NH₃
7. （4） 上述反应平衡常数的表达式为K=。