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  • 1. (2019·晋江模拟) 硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿(主要成分为mgCO3 , 另含少量杂质FeCO3和SiO2等,其中SiO2难溶于水且不与硫酸反应)为原料制备硫酸镁的实验流程如图:

    提示:溶液pH≥3.5时,Fe3+完全转化为沉淀。

    1. (1) 稀硫酸与菱镁矿中的MgCO3反应的方程式为
    2. (2) “滤渣I”中主要含有的物质是
    3. (3) “滤液a”中发生的反应是2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO43+2X,则X的化学式是
    4. (4) “滤液a”含有过量的硫酸,所以溶液pH小于3.5.实验时往沉淀池中加入适量的氧化镁,其目的。调节溶液pH时,若使用pH试纸进行测定,其具体操作是:取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片,
    5. (5) “操作I”是指有100℃把“滤液b”蒸发部分水,再降温结晶,得到较多的MgSO4•7H2O晶体。蒸发部分水的目的是

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