1. (2020·金华模拟) 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中含有一种杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业“烧碱”样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂ ， 通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算工业“烧碱”样品纯度。

【实验方案】根据以上思路，小科设计的方案是：利用如图甲的装置(固定装置省略)，通过测定反应前后整套装置和药品的总质量的减少量确定CO₂质量。

1. （1） 小科按该方案进行测定，加入足量稀硫酸充分反应后，发现最终测得碳酸钠的质量明显偏低。你认为导致测得的“碳酸钠”的质量明显偏低的原因是；
3. （2） 【方案改进】为减少误差，小组同学经讨论，对小科方案进行改进，设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。通过测定反应前后D质量的变化。

   图乙B装置中样品在与足量稀硫酸反应前和停止反应后，都要鼓入足量的空气，在反应前通空气时，a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 ；

5. （3） 若撤去图乙中的A和E装置，则测得工业“烧碱”的纯度将(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
7. （4） 按改进后的图乙实验方案进行实验，发现测得的工业“烧碱”的纯度明显偏高，从实验操作上分析产生上述结果的原因是 (写出一种即可)。