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二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景．

（1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃烧热（△H）分别为﹣285.5kJ/mol、﹣283kJ/mol和﹣1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为 

（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe（OH）₃胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H₂ ， 将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极．写出该燃料电池的正极电极反应式 下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 

A．MgCO₃     B．Na₂CO₃     C．NaHCO₃    D．（NH₄）CO₃

②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）₃沉淀的离子方程式： 

③已知常温下K_ap[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38 ， 电解一段时间后，甲装置中c（Fe³⁺）= 

④已知：H₂S的电离平衡常数：K₁=9.1×10^﹣8、K₂=1.1×10^﹣12；H₂CO₃的电离平衡常数：K₁=4.31×10^﹣7、K₂=5.61×10^﹣11 ． 测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中，下列各项正确的是 

A．发生反应的离子方程式为：CO₂+S^2﹣+H₂O═CO₃^2﹣+H₂S

B．发生反应的离子方程式为：CO₂+S^2﹣+H₂O═HCO₃^﹣+HS^﹣

C．c（Na⁺）=2[c（H₂S）+c（HS^﹣）+c（S^2﹣）]

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2﹣）+2c（S^2﹣）+c（OH^﹣）

E．c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（HS^﹣）＞c（OH^﹣）