1. (2016九上·广州期末) 碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法﹣﹣“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程：

1. （1） 第一步主要反应为NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃该反应属于反应（基本反应类型）．

3. （2）

   第二步用食盐与NH₄HCO₃反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如图1：

   

   ①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图2）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．

   ②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是            ．

   其反应化学方程示为                     ．

   ③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为                            ．

   ④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．

   实验操作	实验现象	实验结论

   ⑤查阅资料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

   温度	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl
   30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

   请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：                           ．

   第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO₃  Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑