1. (2016·阜宁模拟)

为测定“碱”样品（主要成分为含少量NaCl的Na₂CO₃）中Na₂CO₃的含量，某化学课外活动小组的同学进行了以下探究：

1. （1） 【查阅资料】

   Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示．

   根据图示回答：①t₁℃时Na₂CO₃的溶解度为 g；t₂℃时Na₂CO₃的溶解度（填“＞”“=”或“＜”）NaCl的溶解度．

   ②“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度的降低而（填“增大”“减小”或“不变”）．

   ③“夏天晒盐”是利用（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．

   A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发    B．升高温度，使NaCl的溶解度增大

   【实验步骤】

   第一步：称取23.2g“碱”样品．

   第二步：将该样品放入120g稀盐酸中，固体全部溶解且恰好完全反应．

   第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为134.4g．

3. （2） 【数据分析】

   若产生二氧化碳气体全部逸出，试计算：（结果保留一位小数）

   ①产生二氧化碳气体的质量

   ②“碱”样吕中碳酸钠的质量分数．

5. （3） 【继续探究】

   计算反应后所得溶液中氧化钠的质量分数（写出计算进程）．