1. (2016·北京模拟) 某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质．

1. （1） 他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是

3. （2） 甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色．

   （已知：Fe²⁺能与NO结合形成深棕色的[Fe（NO）]²⁺：Fe²⁺+NO⇌〔Fe（NO）]²⁺）

   ①液面上方红棕色气体是

   ②经检验黄色溶液中有Fe³⁺ ． 检验Fe³⁺的操作是

   ③最初溶液中生成[Fe（NO）]²⁺使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是

5. （3） 操作

   步骤及现象

   i：往溶液中缓慢通入SO₂ ， 液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化

   ii：继续通入足量的SO₂ ， 溶液变为深棕色，一段时间后，溶液变为浅绿色