1. 臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．

1. （1） 臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）；△H=﹣235.8kJ•mol^﹣1 ． 已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ•mol^﹣1 ， 则常温下反应2O₃（g）=3O₂（g）为 反应（填“自发”或“非自发”）．

3. （2） 臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示．

   pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
   20	301	231	169	58
   30	158	108	48	15
   50	31	26	15	7

   pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是　 　（填微粒符号）．

5. （3） 科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应3H₂O﹣6e^﹣=O₃↑+6H⁺ ， 阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为　 

7. （4） 为测定大气中臭氧（O₃）含量，将0℃、1.01×10⁵Pa的空气V L慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定恰好到达终点．

   ①该滴定过程中可选择的指示剂为 ．

   ②O₃与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式　 ．

   ③空气中臭氧的体积分数为　 　（用含“a、c、V”的字母表示）．

   （已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）