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  • 1. (2016·梅州)

    某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2).查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应:①2Mg+O2 2MgO;    ②3Mg+N2 Mg3N2;      ③2Mg+CO2 2MgO+C;④Mg+H2O MgO+H2↑; ⑤Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2↓+2NH3↑.

    实验中所用的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连).回答下列问题:

    1. (1) 连接并检查实验装置的气密性,实验开始时,将空气通入实验装置,则气流流经装置的顺序是→B→(填装置序号).D装置中发生反应的化学方程式为

    2. (2) 通气后,应向点燃(填“A”或“B”)装置的酒精灯,如果同时点燃A、B装置的酒精灯,对实验结果有何影响?

    3. (3) 设计一个实验,验证产物是氮化镁:

      实验操作和实验现象

      实验结论

      产物是氮化镁

    4. (4) 思维拓展:空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气正燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量,请给出合理的解释

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