1. (2015·扶沟模拟)

环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：﹣45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H₂O）：2.4g （31℃ ）．

                    回答下列问题：

1. （1） 仪器A的名称是．

3. （2） 在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有、．

5. （3） 加入饱和NaHSO₃溶液时发生的主要反应是（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO₃溶液已经足量的实验操作是．

7. （4） 为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是        ．
   

   A . 稀盐酸 B . 无水碳酸钠 C . 浓硫酸 D . 氢氧化钠固体
9. （5） 调节pH后还需加入精制食盐，其目的是，“取有机层”时使用的主要仪器是．（填图3对应的字母）．

11. （6） 实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液18.00mL，已知I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆ ． 则该NaClO溶液的浓度是．