1. (2015·扶沟模拟) 近年来对CO₂的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO₂制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=﹣49.58kJ•mol^﹣1

反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO （g）+H₂O（g）△H₂

反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₃=﹣90.77kJ•mol^﹣1

回答下列问题：

1. （1） 反应Ⅱ的△H₂=，反应Ⅲ自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
3. （2） 在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．

   ①据图可知，若要使CO₂的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是

   A．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol； 650K    B．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.7mol；550K

   C．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.9mol； 650K    D．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2.5mol；550K

   ②在温度为500K的条件下，充入3mol H₂和1.5mol CO₂ ， 该反应10min时达到平衡：

   a．用H₂表示该反应的速率为；

   b．该温度下，反应I的平衡常数K=；

   c．在此条件下，系统中CH₃OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH₃OH浓度的变化趋势曲线：

5. （3） 某研究小组将一定量的H₂和CO₂充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得在不同温度下体系达到平衡时CO₂的转化率（a）及CH₃OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：

   ①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（选填编号）．

   A．改用高效催化剂    B．升高温度  C．缩小容器体积  D．分离出甲醇  E．增加CO₂的浓度

   ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是．