1. (2015·慈利模拟)

肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．

CO（NH₂）+2NaOH+NaClO═Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl

1. （1） 实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
   

   ①配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）．
   

   A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒
   

   ②锥形瓶中发生反应的化学方程式是．
   

   ③因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.1000mol•L^﹣1盐酸、酚酞试液；
   

3. （2） 实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）

   控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO═N₂↑+3H₂O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是（填标号）．
   

   A．CO（NH₂）₂溶液B．NaOH和NaClO混合溶液
   

   选择的理由是．
   

5. （3） 实验三：测定馏分中肼含量．
   

   称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L^﹣1的I₂溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）
   

   ①滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是．
   

   ②实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为．