1. (2015·慈利模拟) 将1.000gFeC₂O₄•2H₂O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：

已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：

1. （1） 300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全  △  （填“是”或“否”），判断的理由是什么？（要求写出推算过程）．
3. （2） 400℃时发生变化的化学方程式是．
5. （3） 将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是（用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10^﹣11 mol•L^﹣1 ， 则此时溶液的pH=（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^﹣16 ， K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38）．
7. （4） 将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1 400℃时发生反应的化学方程式，

   产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式．