1. (2015·崇州模拟) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ． 一种工业合成氨的简式流程图如下：

1. （1） 天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
3. （2） 步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

   ①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4  kJ•mol^﹣1

   ②CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ•mol^﹣1

   对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是．

   a．升高温度b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂d．降低压强

   利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量．若1mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为．

5. （3） 图（a）表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：．
7. （4） 依据温度对合成氨反应的影响，在图（b）坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图．

   

9. （5） 上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：