1. (2015·自贡模拟) 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．

1. （1） I．已知反应 Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO₂（g）△H=﹣23.5kJ•mol^﹣1 ， 该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，应经过10min后达到平衡．

   ①CO的平衡转化率=

   ②欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是．

   a．提高反应温度

   b．增大反应体系的压强

   c．选取合适的催化剂

   d．及时吸收或移出部分CO₂

   e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

3. （2） Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．请根据图示回答下列问题：

   

   ①从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）=．

   ②已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式．

   ③若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

   容器	反应物投入的量	反应物的 转化率	CH3OH的浓度	能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0）
   甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1kJ热量
   乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2kJ热量
   丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3kJ热量

   则下列关系正确的是

   A．c₁=c₂B.2Q₁=Q₃C.2α₁=α₃D．α₁+α₂=1E．该反应若生成1mol CH₃OH，则放出（Q₁+Q₂）kJ热量．