1. (2015·自贡模拟) 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．

1. （1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：

   C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^﹣1 ， △S=+133.7J•（K•mol）^﹣1

   ①该反应能否自发进行与有关；

   ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．

   a．容器中的压强不变 b.1molH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键

   c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）    d．c（CO）=c（H₂）

3. （2） 将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

   实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
   		H2O	CO	H2	CO
   1	650	2	4	1.6	2.4	5
   2	900	1	2	0.4	1.6	3
   3	900	a	b	c	d	t

   ①实验1中以v（CO₂） 表示的反应速率为．

   ②该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应

   ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）．

5. （3） 目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：

   CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^﹣1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ， 下列措施中能使c （CH₃OH）增大的是．

   a．升高温度      b．充入He（g），使体系压强增大

   c．将H₂O（g）从体系中分离出来     d．再充入1mol CO₂和3molH₂ ．