1. (2015·昆明模拟) 根据下面结构完成题目：

1. （1） 用轨道示意图表示Fe³⁺的价电子排布．
3. （2） 某主族元素的电离能（电子伏特）如下：

   I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
   14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

   判断该元素处于族；

5. （3） 若AB_n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是       （填字母）．

   A . 若n=2，则分子的立体构型为V形 B . 若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C . 若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D . 以上说法都不正确
7. （4） 臭氧分子的结构如图1，呈V型，键角116.5°．请回答：

   ①臭氧与氧气的关系是．

   ②下列分子与臭氧分子的结构最相似的是（填字母）．

   A．H₂O B．CO₂ C．SO₂ D．BeCl₂

   ③臭氧分子是否为极性分子（填“是”或“否”）．

9. （5） 在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键又有共价键和配位键，且阴、阳离子所含电子数相差8个，该物质的电子式．
11. （6） 金属钛为六方最密堆积结构，测得钛的原子半径为r，晶胞结构如图2所示，求该晶胞的边长a=，b=（用含r的代数式表示）