1. (2015·河南模拟) 一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂．某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：

（Ⅰ）晶体的制备原理及流程：

CuSO₄+4NH₃+H₂O═[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O

回答下列问题：

1. （1） 无水乙醇的作用；烘干晶体的温度性质60℃的原因是；
3. （2） 实验制得产物晶体中往往有Cu₂（OH）₂SO₄杂质，分析产生该杂质的原因可能是；
5. （3） （Ⅱ）晶体中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu²⁺可与I作用产生I₂和白色沉淀，该反应的离子方程式为，再用Na₂S₂O₃溶液滴定I₂ ， 即可得Cu²⁺含量；
7. （4） （Ⅲ）晶体中氮含量的测定

   实验装置如图所示，称取0.9380g[Cu（NH₃）_x]SO₄•H₂O晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中，通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准滴定b中剩余的HCl．

   

   滴定管读数如图所示，消耗标准液mL；[Cu（NH₃）_x]SO₄•H₂O中x=，推测测量值（x）比理论值偏小的原因是；

9. （5） （Ⅳ）SO₄^2﹣含量的测定﹣﹣沉淀法

   称取一定质量的试样，加稀盐酸溶解，将BaCl₂加入溶液中，静置得到BaSO₄沉淀，检验沉淀已完全的操作为．