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  • 1. (2015·河南模拟) 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用,铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”,将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步,在常温常压下使N2高效地转化成为NH3是众多科学家们一直在探究的问题:

    1. (1) 已知:①4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1025kJ•mol1

      ②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.5kJ•mol1

      水的汽化热△H=+44kJ•mol1

      据报道,科学家已找到一种催化剂,使氨气与液态水在常温条件下转化为NH3及氧气,写出反应的热化学方程式

    2. (2) 工业时合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol1 . 图1表示H2的转化率与温度、压强之间的关系,图2表示H2的转化率与起始投料比[n(N2)/n(H2)]、压强的变化关系,则T1、T2、T3的大小关系为,曲线与曲线对应的压强p1P2(填“>”“<”“=”).测得B(X,60)点时N2的转化率为40%,则X=
    3. (3) 一定温度下,将2molN2和6molH2置于一密闭容器中反应,测得平衡时容器的总压为aMPa,NH3的物质的量总数为20%,列式计算出此时的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度进行计算,分压=总压×体积分数,可不化简).下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是

      a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.N2的消耗速率等于NH3的生成速率

      c.混合气体的密度不变 d.N2和H2的物质的量之比保持不变

    4. (4) NH3催化剂生成NO,以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3 , 其总反应是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 , 试写出以惰性材料作电极的阴极反应式:.电解过程中为使电解产物全部转化为NH4NO3 , 需要补充NH3的原因是

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