1. (2015·河南模拟) 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”，将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步，在常温常压下使N₂高效地转化成为NH₃是众多科学家们一直在探究的问题：

1. （1） 已知：①4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=﹣1025kJ•mol^﹣1

   ②N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^﹣1

   水的汽化热△H=+44kJ•mol^﹣1

   据报道，科学家已找到一种催化剂，使氨气与液态水在常温条件下转化为NH₃及氧气，写出反应的热化学方程式；

3. （2） 工业时合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ． 图1表示H₂的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H₂的转化率与起始投料比[n（N₂）/n（H₂）]、压强的变化关系，则T₁、T₂、T₃的大小关系为，曲线与曲线对应的压强p₁P₂（填“＞”“＜”“=”）．测得B（X，60）点时N₂的转化率为40%，则X=
5. （3） 一定温度下，将2molN₂和6molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH₃的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p=（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）．下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是．

   a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率

   c．混合气体的密度不变 d．N₂和H₂的物质的量之比保持不变

7. （4） NH₃催化剂生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH₄NO₃ ， 其总反应是8NO+7H₂═3NH₄NO₃+2HNO₃ ， 试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：．电解过程中为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ， 需要补充NH₃的原因是．