1. (2016·盘山模拟) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2﹣和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：

1. （1） 四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为．
3. （2） 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和．
5. （3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型．
7. （4） 化合物D₂A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为．
9. （5） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为，晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（g•cm^﹣3）．