1. (2016·内江模拟) Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用．

1. （1） MnO₂是一种多功能材料，工业上常以Mn（NO₃）₂.6H₂O和尿素[CO（NH₂）₂]、氧化剂等为原料制备．尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为，1 mol尿素分子中含有的σ键数为．
   

3. （2）

   某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：

   

   ①用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是（用化学方程式表示）．

   ②写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式．

5. （3） ①基态铜原子的电子排布式为，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素，其基态原子核外有个未成对电子．

   ②图1是Cu₂O的晶胞结构，晶胞的边长为acm．则Cu₂O的密度为 g/cm³（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）．

7. （4）

   ①绿矾（FeSO₄•7H₂O）是补血剂的原料，保存不当易变质．请设计实验检验绿矾是否完全变质．
   

   

   ②以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如图2.
   

   已知：Fe（s）+5CO（g）⇌Fe（CO）₅ △H＜0，常压下，Fe（CO）s的熔点约为﹣20.3℃，沸点为103.6℃，则Fe（CO）的晶体类型为．请用平衡移动原理解释T₁＜T₂的原因．