1. (2016·内江模拟) ClO₂是一种高效水处理剂，某实验小组用下图所示装置制取并收集ClO₂ ．

已知：①ClO₂为黄绿色气体，极易溶于水，熔点﹣59℃，沸点11℃，具有强氧化性．

②ClO₂易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸的可能性大大降低．

③装置A中发生反应：H₂C₂O₄+H₂SO₄+2KClO₃一K₂SO₄+2CO₂ T+2ClO₂+2H₂O

④HClO₂是强酸．

1. （1） A装置中电动搅拌棒的作用是．
3. （2） B装置需放在冰水中，原因是．
5. （3） 用H₂C₂O₄、稀硫酸和KClO₃制备ClO₂的最大优点是．
7. （4） ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：

   步骤1：准确量取V1mL ClO₂溶液加入到锥形瓶中．，

   步骤2：用稀硫酸调节ClO₂溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．

   步骤3：加入指示剂，用c mol．L﹣1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．

   （已知2ClO₂+8H⁺+10I^﹣=2Cl^﹣+5I₂+4H₂O，2S₂O₃^2﹣+I₂=2I^﹣+S₄O₆^2﹣）

   ①配制100mL cmol﹣L^﹣lNa₂S₂0₃标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和．

   ②原溶液中ClO₂的含量为 g/L（用含字母的代数式表示）．

9. （5） 工业上生产ClO₂和NaClO₂的工艺流程如图：

   

   ①反应器I中发生反应的化学方程式为．

   ②反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为．

   ③在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以反应器Ⅱ中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是．