1. (2016·内江模拟)

工业生产硝酸铵的流程如图1所示：

1. （1） Ⅱ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式为

3. （2） 工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：

   第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（g）△H=﹣272kJ•mol^﹣1

   第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^﹣1

   写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式．

5. （3） 工业上电解NO制备NH₄NO₃ ， 其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ， 需补充物质A，A是．

7. （4） 已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，

   当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=l：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图3．

   ①曲线a对应的温度是．

   ②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为

   ③若N点时c（NH₃）=0.2mol．L^﹣l ，

   则K_（N）=（保留两位有效数字）．