1. (2016·和平模拟) 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．

1. （1） 已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H=﹣41kJ•mol^﹣1

   C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g）△H=﹣73kJ•mol^﹣1

   2CO（g）⇌C（s）+CO₂（g）△H=﹣171kJ•mol^﹣1

   工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH₄ ． 写出CO与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式．

3. （2） 天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式．
5. （3） 用天然气制取H₂的原理为：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣1的CH₄与CO₂ ， 在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强p₁P₂（填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v（正） v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=．（计算结果保留两位有效数字）
7. （4） 以二氧化钛表面覆盖CuAl₂O₄ 为催化剂，可以将CH₄和CO₂直接转化成乙酸．

   ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示.250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．

   ②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是．