1. (2016·镇海模拟) 已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂ ． 加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol．

试回答下列问题：

1. （1） 试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式．
3. （2） 用含x与a的表达式表示产生的O₂、Cl₂的物质的量n（O₂）=，n（Cl₂）=．
5. （3） 写出y与a、x的函数关系式：．
7. （4） 若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为；其物质的量之比为．
9. （5） PbO₂和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：

   Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O．现有一种生产NH₄NO₃的新工艺，电解NO制备NH₄NO₃ ， 其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ， 需补充物质A，A是，说明理由：．生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是 kg（保留到整数）．