1. (2016·余干模拟) 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃）．

1. （1） 第一步除去Fe²⁺ ， 能否直接调整pH=9.6将Fe²⁺沉淀除去？，理由是．有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：

   ①加入NaClO后，溶液的pH变化是（多选不限，填字母）．

   A．一定增大  B．一定减小  C．可能增大  D．可能减小

   ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？，理由是．

   ③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有（多选不限，填字母）．

   A．浓HNO₃  B．KMnO₄  C．Cl₂  D．O₂E．H₂O₂

3. （2） 除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有       （多选不限，填字母）．

   A . NaOH B . 氨气 C . Cu₂（OH）₂CO₃ D . Na₂CO₃ E . CuO F . Cu（OH）₂ ．