1. (2016·铜鼓模拟) X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X^2﹣和Y⁺有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

1. （1） R的基态原子的核外电子排布式是．
3. （2） Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是．
5. （3） X与Z中电负性较大的是．Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是，此离子中含有的化学键类型是，X﹣Z﹣X的键角 109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）．
7. （4） X与Y形成的化合物Y₂X的晶胞如图．其中X离子的配位数为，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为．该化合物与MgO相比，熔点较高的是．

   

9. （5） 已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为 g•cm^﹣3 ． （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A）