1. (2016·万载模拟) 某学生欲通过实验方法验证Fe²⁺的性质．

1. （1） 该同学在实验前，依据Fe²⁺的性，填写了下表．

   实验操作	预期现象	反应的离子方程式
   向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡	试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄	Fe2++NO +2H+=Fe3++NO2↑+H2O

   依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．

3. （2） 为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．

   向原新制FeSO₄溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO₄溶液）变红．该现象的结论是．

5. （3） 该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO₂或NO与溶液中Fe²⁺或Fe³⁺发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．

   ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．

   ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．

   ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．

   ①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；

   ②装置乙的作用是；

   ③步骤ⅱ的目的是；

   ④该实验可得出的结论是．

7. （4） 该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是．