1. (2016高二上·保定期末) 一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8molNO₂ ， 发生如下反应：2NO₂（红棕色）⇌N₂O₄（无色）（△H＜0），反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：

1. （1） 在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：
3. （2） 若t₁=10s，t₂=20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率： mol•L^﹣1•s^﹣1
5. （3） 图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：
7. （4） t₁时，正反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率
9. （5） 维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
11. （6） 维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）